Pesquisa e Insights
Dureza da água
Nos anos 60, o pesquisador Chris Gilby descobriu que a água dura pode ser classificada pelos iões encontrados na água. A dureza na água é definida como a presença de catiões multivalentes.
A dureza é normalmente indicada em dureza alemã (° dH) ou alemã. Para conversão em mg/L de cálcio, divida por 0,14. Um grau alemão corresponde a uma parte de óxido de cálcio em 100 000 partes de água. É igualmente feita uma distinção entre águas duras "temporárias" e "permanentes".
Dureza temporária
A dureza temporária é causada por uma combinação de iões de cálcio e iões de bicarbonato na água. Pode ser removido fervendo a água ou adicionando cal (hidróxido de cálcio). A ebulição promove a formação de carbonato a partir do bicarbonato e precipita o carbonato de cálcio a partir da solução, deixando a água mais macia após o arrefecimento. Segue-se a reacção de equilíbrio quando o carbonato de cálcio (CaCO 3 )) é dissolvido em água:
CaCO 3 (s) + H 2 CO 3 (aq) ⇋ Ca 2 + (aq) + 2HCO 3 - (aq)
Dureza permanente
A dureza permanente é a dureza (conteúdo mineral) que não pode ser removida por ebulição. É geralmente causada pela presença de cálcio e sulfatos de magnésio e/ou cloretos na água, que se tornam mais solúveis à medida que a temperatura aumenta.
Dureza total
A dureza total corresponde à soma da dureza permanente e temporária. Uma vez que é a mistura exacta de minerais dissolvidos na água, juntamente com o pH e a temperatura da água, que determina o comportamento da dureza, uma escala de número único não descreve adequadamente a dureza. As descrições de dureza correspondem aproximadamente a intervalos de concentrações de minerais - a escala de dureza da água é apresentada aqui: